大家好，小苏来为大家解答以上问题。已知某种氧化铜样品中含有，某样品为铜和氧化铜的混合物很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

从四个学生的结果来看，乙酸丁酯用的样品很少，反应后剩余固体的质量是一样的。

只能假设他们样品中的氧化铜反应完全(如果醋酸丁酯用的样品少，反应后剩余的固体也是12g，可以确定)。

而样品A和B中的氧化铜没有反应完全，说明硫酸反应完全。

所以：1.混合物中氧化铜的质量分数为：12/20=0.40=40%2.B的样品含有25 * 40%=10g的氧化铜，所以反应后剩余的固体中有15g铜和2g氧化铜。

然后8克氧化铜耗尽了硫酸溶液中的所有硫酸：氧化铜硫酸=硫酸铜H2O79.55988x79.55:98=8:xX=9.9克硫酸溶液中溶质的质量分数：9.9/100=0.099=9.9%。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。